AFINIDAD ELECTRONICA

Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo. X +e- X- + A.E. La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos ; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos. Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto. En kJ.mol-1 >300 200-300 100-200 0-100 -100-0 <-100 Desconocido 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIIa IVa Va VIa VIIa 0 1 1 H +73 2 He -48 2 3 Li +60 4 Be -48 5 B +27 6 C +122 7 N -7 8 O +141 9 F +328 10 Ne -116 3 11 Na +53 12 Mg -39 13 Al +43 14 Si +134 15 P +72 16 S +200 17 Cl +349 18 Ar -96 4 19 K +48 20 Ca -29 21 Sc +18 22 Ti +7,6 23 V +51 24 Cr +64 25 Mn <0 26 Fe +16 27 Co +64 28 Ni +156 29 Cu +118 30 Zn +9 31 Ga +29 32 Ge +116 33 As +78 34 Se +195 35 Br +325 36 Kr -96 5 37 Rb +47 38 Sr -29 39 Y +30 40 Zr +41 41 Nb +86 42 Mo +72 43 Tc +96 44 Ru +101 45 Rh +110 46 Pd +54 47 Ag +126 48 Cd -26 49 In +29 50 Sn +116 51 Sb +103 52 Te +190 53 I +295 54 Xe -77 6 55 Cs +46 56 Ba -29 57 * La +50 72 Hf 0 73 Ta +14 74 W +79 75 Re +14 76 Os +106 77 Ir +151 78 Pt +205 79 Au +223 80 Hg -18 81 Tl +19 82 Pb +35 83 Bi +91 84 Po +174 85 At +270 86 Rn -68 7 87 Fr +44 88 Ra - 89 * Ac - 104 Rf - 105 Db - 106 Sg - 107 Bh - 108 Hs - 109 Mt - 110 Uun - 111 Uuu - 112 Uub - 113 Uut - 114 Uuq - 115 Uup - 116 Uuh - 117 Uus - 118 Uuo - Serie lantánidos 58 Ce <50 59 Pr <50 60 Nd <50 61 Pm <50 62 Sm <50 63 Eu <50 64 Gd <50 65 Tb <50 66 Dy - 67 Ho <50 68 Er <50 69 Tm <50 70 Yb <50 71 Lu <50 Serie actínidos 90 Th - 91 Pa - 92 U - 93 Np - 94 Pu - 95 Am - 96 Cm - 97 Bk - 98 Cf - 99 Es <50 100 Fm - 101 Md - 102 No - 103 Lr - Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones −1, completando el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2, que ya lo tienen completo, no presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.